Question

Que cantidad de acido sulfurico con un 80% de pureza debera calentarse para obtener 10 litros de sulfato de potasio medidos a 38 grado centigrado y 940 mmHg. La reaccion es:
Permanganto de potasio + acido sulfurico + sulfato ferroso = sulfato ferrico + sulfato manganoso + sulfato de potasio + agua.

Answer 1

La cantidad de ácido sulfúrico con 80% de pureza que deberá calentarse es: 480.2 g

Datos:

V=10 L

T= 38°C= 311 K

P= 940 mmHg= 1.24 atm

Reacción química:

2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 8H₂O

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V=n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos se hallan los moles de sulfato de potasio:

1.24 atm* 10L = n* 0.082 L* atm/ mol* K* 311K

n= (1.24 atm* 10L) / (0.082 L* atm/ mol* K* 311K)

n= 0.49 moles K₂SO₄

A partir de los moles de K₂SO₄ se hallan los gramos de ácido sulfúrico:

0.49 moles K₂SO₄* (8 moles H₂SO₄/ 1 mol K₂SO₄)(98 g H₂SO₄/ 1 mol H₂SO₄)= 384.16 g H₂SO₄

Se halla el total de H₂SO₄:

384.16 g → 80%

          X→ 100%

X= 100*384.16/80

X= 480.2 g