que cantidad de acido nitrico se utiliza para preparar una solucion 4,7 molal con 120 ml de agua. exprese el resultado en unidad de volumen sabiendo que la densidad del acido nitrico es 1,51
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La molalidad m es el número de moles de soluto por kg de solvente y se obtiene dividiendo el número de moles de soluto n entre la masa de solvente expresada en kg.
m = n / masa de solvente en kg
Como la densidad del agua es 1 g/mL, la masa de solvente será
Masa de solvente = 120 mL · 1 g/mL = 120 g = 0,120 kg
4,7 = n / 0,120
n = 0,564 mol de HNO3
El número de moles de sustancia es su masa en g dividida entre la masa molar, que para el nítrico es 63 g/mol:
0,564 = masa HNO3 / 63 g/mol
masa de HNO3 = 35,5 g
Como su densidad es 1,51 g/mL,
V = 35,5 g / 1,51 g/mL = 23,5 mL
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