Question

¿Qué cantidad de ácido clorhídrico será necesaria para reaccionar completamente con 52g de carbonato de sodio?. En la reacción se obtiene dioxido de carbono, cloruro de sodio y agua. B) ¿Qué cantidad se formara de a da uno de los productos? u​

Answer 1

La cantidad de ácido clorhídrico necesario para reaccionar con 52 g de CaCO₃ es: 37.91 g

b) Se formarán:

57.67 g CaCl₂

9.36 g H₂O

22.88 g CO₂

Datos:

52 g CaCO₃

Reacción química:

CaCO₃ + 2HCl =  CaCl₂ + H₂O + CO₂

Explicación:

Se realiza la siguiente conversión:

52 g CaCO₃ * (1 mol CaCO₃/ 100 g CaCO₃)( 2 mol HCl/ 1 mol CaCO₃)( 36.45 g HCl/  1 mol HCl)= 37.91 g HCl

Se halla la cantidad de productos formados:

• 52 g CaCO₃ * (1 mol CaCO₃/ 100 g CaCO₃)( 1 mol CaCl₂/ 1 mol CaCO₃)( 110.9 g CaCl₂/ 1 mol CaCl₂)= 57.67 g CaCl₂
• 52 g CaCO₃ * (1 mol CaCO₃/ 100 g CaCO₃)( 1 mol H₂O/ 1 mol CaCO₃)( 18 g H₂O/ 1 mol H₂O)= 9.36 g H₂O
• 52 g CaCO₃ * (1 mol CaCO₃/ 100 g CaCO₃)( 1 mol CO₂/ 1 mol CaCO₃)( 44 g CO₂/ 1 mol CO₂)= 22.88 g CO₂