¿que calor se necesita para elevar 30 °C hasta 110 °C la temperatura de un tanque de hierro de 20 kg?, el calor especifico del cobre especifico del hierro es 0,11 cal/g °C
Respuestas a la pregunta
Respuesta: Supongo que lo que dice el problema es esto: "¿Qué calor se necesita para elevar de 30°C hasta 110°C la temperatura de un tanque de hierro de 20 Kg? El calor específico del hierro es 0.11 cal/g °C"
Así que tomando en cuenta eso, se puede resolver con fórmulas de calorimetría
El resultado es: Calor necesario es igual a 176000 calorías o 736876.8 J
Explicación:
La fórmula que se emplea es:
Q = mc∆T
Dónde:
Q → Calor
m → Masa del objeto
c → Calor específico del material
∆T → Variación de temperatura
Recuerda que cuando tienes una variación o incremento de temperatura lo calculas como T-To
Normalmente yo lo manejo "T" como Temperatura final sin ningún subíndice aunque algunos profesores le suelen poner una "f' chiquitita debajo, haciendo referencia a que es final.
Y To (Temperatura inicial) yo lo manejo como T con un subíndice "0" aunque igualmente le puedes poner una "i" chiquita debajo para hacer referencia a que es inicial
Tus datos son:
Q = ?
m = 20 kg (Pero ya que tu calor específico tiene unidades de gramo, es necesario pasar la masa a gramos para poder cancelar unidades en el análisis dimensional)
1 kg = 1000 g por lo que la masa será de: 20000 g
c = 0.11 cal/g °C
∆T = Temperatura final (T) - Temperatura inicial (To)
O sea, ∆T = T-To
Que en base a los datos sería
∆T = 110°C - 30°C = 80°C
Ahora bien, sustituyendo:
Q = (20000g)(0.11 cal/g °C)(80°C)
Cancelando unidades y haciendo las operaciones queda como:
Q = 176000 cal
Eso es en calorías, ahora si lo quieres en Joules considera lo siguiente:
1 cal = 4.1868 J (Aproximadamente)
Por lo que 176000 calorías equivalen a 736876.8 J
Si quieres puedes expresar tu resultado como Kcal o KJ, sólo tienes que convertirlo.