pueden existir dentro de un átomo 2 series de números cuánticos iguales
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Respuesta:No
En valor de los números cuánticos son únicos por que cuando los electrones están en en lugar llevan un valor y si salta a otro nivel o subnivel cambia el valor del nivel o ya sea del subnivel.
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Los números cuánticos son números, siempre enteros, que se encuentran relacionados entre sí y nos dan información a cerca de la energía que tiene el electrón en un orbital determinado, además de la colocación de la densidad electrónica, la cual se distribuye en el espacio que se encuentra en torno al núcleo del átomo.
Los cuatro números cuánticos: n, l, m y ms, El valor del parámetro cuántico n es numéricamente igual al número de subniveles l.
Si te refieres a la física cuántica, se ocupa la probabilidad de que una partícula esté en determinado lugar, para esto de ocupan distintos objetos de medición, entonces como sabemos los átomos son tan complejos al momento de sumergirse en el mundo atómico.
Los cuatro números cuánticos: n, l, m y ms, El valor del parámetro cuántico n es numéricamente igual al número de subniveles l.
Si te refieres a la física cuántica, se ocupa la probabilidad de que una partícula esté en determinado lugar, para esto de ocupan distintos objetos de medición, entonces como sabemos los átomos son tan complejos al momento de sumergirse en el mundo atómico.
JIMENITA28:
¿Y de qué número cuántico?
El número cuántico principal, n, toma valores enteros partiendo de 1: 1,2,3,4,5…
– El número cuántico azimutal u orbital, l, toma valores desde 0 hasta (n-1), pasando por los valores enteros. Por ejemplo, si n = 3, l podrá valer 0,1 y 2. Un valor de l=0 corresponde a un orbital s, un valor de l=1 a un orbital p, l=2 a un orbital d y, por último, l=3, a un orbital f.
– El número cuántico azimutal u orbital, l, toma valores desde 0 hasta (n-1), pasando por los valores enteros. Por ejemplo, si n = 3, l podrá valer 0,1 y 2. Un valor de l=0 corresponde a un orbital s, un valor de l=1 a un orbital p, l=2 a un orbital d y, por último, l=3, a un orbital f.
– El número cuántico magnético, m, toma valores desde -l a +l pasando por 0 y por los valores enteros. Si, por ejemplo, l = 2, m = -2,-1,0,1,2.
– El número cuántico de espín, s, sólo puede tomar dos valores: +1/2 y -1/2.
– El número cuántico de espín, s, sólo puede tomar dos valores: +1/2 y -1/2.
También sabiendo que...
– El número cuántico principal, n, nos indica el nivel energético en el que nos hallamos.
– El número cuántico orbital o azimutal, l, nos indica el tipo de orbital: s, p, d o f.
– El número cuántico orbital o azimutal, l, nos indica el tipo de orbital: s, p, d o f.
– Orbitales tipo s: tiene un valor de l=0, y presentan simetría esférica.
– Orbitales tipo p: tienen un valor de l=1 y 3 posibles valores de m=-1,0,1, es decir, tres orientaciones. Así, tendremos los orbitales px, py y pz. Como son 3 orbitales cabrán en total 6 electrones (2 en cada uno). Su forma es lobular.
– Orbitales tipo p: tienen un valor de l=1 y 3 posibles valores de m=-1,0,1, es decir, tres orientaciones. Así, tendremos los orbitales px, py y pz. Como son 3 orbitales cabrán en total 6 electrones (2 en cada uno). Su forma es lobular.
– Orbitales tipo d: tienen un valor de l=2 y 5 posibles valores de m=-2,-1,0,1,2, es decir, 5 orientaciones distintas. Caben 10 electrones.
– Orbitales tipo f: tienen un valor de l=3 y, por tanto, 7 posibles valores de m=-3,-2,-1,0,1,2,3, 7 orientaciones distintas. Caben 14 electrones.
– Orbitales tipo f: tienen un valor de l=3 y, por tanto, 7 posibles valores de m=-3,-2,-1,0,1,2,3, 7 orientaciones distintas. Caben 14 electrones.
te devo bastante (❤ ω ❤)
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