puede ser espontanea una reaccion endotermica si su entropia es positiva
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Sí. El criterio de espontaneidad es que ΔG sea negativo:
ΔG = ΔH - T·ΔS
Si ΔS es positivo el segundo término es negativo; si ΔH también es negativo, el proceso entonces es necesariamente espontáneo.
En el caso de la pregunta, siendo positivo ΔS y negativo el segundo término, pudiera ser ΔH positivo (endotérmica) y suficientemente grande para que la suma fuera positiva, en cuyo caso el proceso sería no espontáneo.
Y pudiera ser que, siendo positivo ΔS y negativo el segundo término, si T es muy alta y ΔH es positiva pero no muy grande, el segundo término puede determinar la espontaneidad si la suma resulta negativa.
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