Question

puede obtenerse metano a partir de carburo de aluminio tratándolo con agua, si la presión del vapor de agua a 16°c es 13.60 mmhg y suponiendo perdidas en el proceso de 1.8% ¿cuantos litros de gas de metano sobre agua a 16°c y 736 mmhg de presión podrán obtenerse a partir de 3.2 gr de carburo de aluminio al 91.30% en peso de riqueza. A=27 C=12

Answer 1

SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede a realizar la fórmula de obtención del metano CH4 a partir del carburo de aluminio de la siguiente manera :

  Al4C3 + 12H2O →  3CH4 + 4AL(OH)3

     100% -1.8% = 98.2 %

 3.2 g Al4C3 * 91.30 g Al4C3 puro /100 g Al4C3* 1 mol Al4C3/144 g Al4C3 * 3 mol CH4/1 mol Al4C3 * 98.2 mol CH4real/ 100mol teórico*= 0.05977 mol CH4 aproximadamente 0.06 mol CH4.

    P*V = n*R*T

    V = n *R*T/P

    V = ( 0.06 mol * 0.082 Lts* atm/K *mol * 289 K )/( (736 - 13.6 )/ 760atm)

    V = 1.49 Lts CH4 .