propiedades periódica de los elementos y su comportamiento
Respuestas a la pregunta
Propiedades Periódicas.
Son propiedades que presentan los átomos de un elemento y que varían en la Tabla Periódica siguiendo la periodicidad de los grupos y periodos de ésta. Por la posición de un elemento podemos predecir qué valores tendrán dichas propiedades así como a través de ellas, el comportamiento químico del elemeneto en cuestión. Tal y como hemos dicho, vamos a encontrar una periodicidad de esas propiedades en la tabla. Esto supone por ejemplo, que la variación de una de ellas en los grupos o periodos va a responder a una regla general. El conocer estas reglas de variación nos va a permitir conocer el comportamiento, desde un punto de vista químico, de un elemento, ya que dicho comportamiento, depende en gran manera de sus propiedades periódicas.
1. Electronegatividad.
Es la fuerza de atracción que un átomo ejerce sobre los electrones que intervienen en el enlace químico. La escala de elect de energía que deberonegatividad utiliza como unidad el Pauling, y después de numerosos experimentos se han determinado los valores que se muestran en el cuadro. La electronegatividad aumenta hacia la derecha ( a lo largo de un periodo) y disminuye hacia abajo ( dentro de un grupo).
2.Energía de ionización
Se le denomina energía de ionización a la cantidad de energía que debe suministrársele a un átomo neutro, gaseoso y estado fundamental, para arrancarle el electrón más débilmente retenido. Existen varias energías de ionización (EI) según se " arranque" del átomo el primer electrón, el segundo, el tercero y así sucesivamente; en tal sentido se habla de una primera energía de ionización , segunda energía de ionización, etc. Normalmente, los valores de la primera energía de ionización son considerablemente menores que los valores de la segunda. Los valores de energía de ionización se expresan en electrón- voltio (eV) o en kJ /mol.
3. Afinidad electrónica.
Es la cantidad de energía liberada cuando un átomo gaseoso y en su estado fundamental capta un electrón libre y se convierte en un ion negativo con carga eléctrica de 1-.El signo de la afinidad electrónica es negativo si la energía es liberada, o positivo si se absorbe energía en el procesos. Observa en el esquema siguiente la formación de iones negativos o positivos al ganar o perder electrones, respectivamente.
Los valores de afinidad electrónica se pueden expresar tanto electrón - volts (eV) como el kilojoules/mol (kJ/mol).
4. Radio atómico.
Es la distancia promedio entre el núcleo atómico y la capa electrónica, más externa, también es una propiedad periódica y su variación se muestra, de forma regular, en que los átomos con mayor radio son los metales alcalinos y los de menores dimensiones son los halógenos.