propiedades fisicas y quimicas de metales halogenos
Respuestas a la pregunta
Los halógenos son los elementos no metales del grupo 17 de la tabla periódica: Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Yodo (I) y Astato (At).
Poseen una electronegatividad ≥ 2,5 según la escala de Pauling, presentando el flúor la mayor electronegatividad, y disminuyendo ésta al bajar en el grupo, son elementos oxidantes.
El estado físico de los halógenos en condiciones ambientales normales oscila entre el gaseoso del flúor y el cloro y el sólido del yodo y el astato mientras que el bromo es líquido a temperatura ambiente. Al igual otras propiedades físicas, como los puntos de fusión y de ebullición, la densidad y el radio medio del átomo, varían en orden creciente del flúor al yodo. El calor específico definido como la cantidad de calor que ha de absorber 1 g de sustancia para aumentar 1 °C su temperatura disminuye en la misma relación.
La característica química más importante de los halógenos es su capacidad oxidante, por la que arrebatan electrones o unidades elementales de carga a otros elementos y moléculas de signo eléctrico negativo para formar iones también negativos nombrados como aniones haluro. La energía de oxidación de los halógenos es máxima en el flúor y se debilita hasta el yodo. El astato, por su naturaleza radiactiva, forma escasos e inestables compuestos. Los iones haluro, relativamente grandes e incoloros, poseen una alta estabilidad, en especial en el caso de los fluoruros y cloruros.