propiedades de los oxidos
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
Óxidos son compuestos binarios que se forman por una reacción de “Combinación” del oxígeno con otro elemento; si se trata de un metal al óxido se le llama “ óxido básico” , en tanto que si se trata de un no metal se le denomina “óxido ácido u óxido no metálico”.
Como ejemplo de óxido básico podemos mencionar el óxido de hierro, cuya fórmula química es y que lo vemos comúnmente, se trata de la herrumbre anaranjada que se forma cuando dejamos un pedazo de hierro o algún utensilio que lo contenga, por ejemplo, un machete, a la intemperie; el , dióxido de carbono, es un ejemplo de óxido ácido, es el compuesto que se utiliza en los extintores de fuego.
Los óxidos son compuestos muy estables. Sus propiedades ácidas o básicas son fácilmente deducibles a partir de consideraciones de periodicidad.
En general, si un determinado óxido reacciona con el agua produciendo iones hidrógeno (H+), se denomina ácido y si ocasiona un exceso de iones OH‑ , se denomina básico.
BaO (s) + H2O Ba+2 + 2 OH-
óxido básico
SO2 (g) + 3 H2O SO3-2 + 2 H3O+
óxido ácido
Muchos óxidos son insolubles en agua, pero son solubles en medio ácido. Estos óxidos también se llaman básicos, por ejemplo:
NiO (s) + H3O+ Ni+2 + 2 H2O
Observando la tabla periódica, se puede decir que los principales elementos de los grupos Ia y IIa, (alcalinos y alcalinotérreos), presentan óxidos básicos mientras que los óxidos de los no metales presentan propiedades ácidas.
Los elementos situados en el centro de la tabla periódica, forman óxidos que poseen ambas características dependiendo del medio en que reaccionen, por ejemplo, el óxido de aluminio:
Al2O3 + 6 H3O+ 2 Al+3 + 9 H2O
óxido básico
Al2O3 + 2 OH- 3 H2O + 2 Al(OH)4-
óxido ácido
a este tipo de óxidos se les llama anfóteros.
En el caso de que el elemento presente varios estados de oxidación, los óxidos de estados superiores serán generalmente ácidos, mientras que los inferiores suelen ser básicos. Por ejemplo:
Val 2 CrO + H3O+ Cr+2 + 2 H2O
básico
Val 3 Cr2O3 + 6 H3O+ 2 Cr+3 + 9H2O básico
Cr2O3 + 2 OH- 2 CrO-2 + H2O ácido Anfótero
Cr2O3 + 2 OH- 2Cr(OH)4- + 3 H2O ácido
Val 6 CrO3 + H2O H2CrO4
2 CrO3 + H2O H2Cr2O7 ácido
Respuesta:
Son los siguientes
Explicación:
Cuando un elemento se combina con el oxigeno , el producto resultante es un óxido.
Óxidos binarios, formados por oxígeno y otro elemento.
Óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos y oxígeno como son las espinelas.