Question

prodiedades de las soluciones

Answer 1

 

Son los componentes y factores que afectan la solubilidad, densidad, punto de fusión, punto de ebullición y otros. Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes: Solvente y Soluto

 

Solución: Se llaman solución o disolución a las mezclas homogéneas que se encuentran en fase líquida. A las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida, como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones

Soluto: es la sustancia que se disuelve para formar la mezcla, y siempre se encuentra en menor proporción que el disolvente, que es el medio de dispersión. Por ejemplo, en una solución formada por 5 Ml de alcohol y 95 ml de agua, el soluto es el alcohol y el disolvente es el agua. La mezcla de ambos forma la solución.

PROPIEDADES

•Densidad: masa de un cuerpo por unidad de volumen

•Punto de fusión: temperatura a la que el estado sólido y el estado líquido de una sustancia se encuentran en equilibrio.

•Punto de ebullición: temperatura a la que la presión de vapor de un líquido se iguala a la presión atmosférica existente sobre dicho líquido.
•Solubilidad: La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto; en algunas condiciones se puede sobrepasarla, denominándose a estas soluciones sobresaturadas.

 

Características de las soluciones (o disoluciones)

1.    Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc. 

2.    Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía. 
Dependiendo de su concentración, las disoluciones se clasifican en  diluidas, concentradas, saturadas, sobresaturadas

·         Diluidas: si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña. Ejemplo: una solución de 1 gramo de sal de mesa en 100 gramos de agua. 

·         Concentradas: si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande. Ejemplo: una disolución de 25 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua.

·         Saturadas: se dice que una disolución está saturada a una determinada temperatura cuando no admite más cantidad de soluto disuelto. Ejemplo: 36 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua a 20º C. 
Si intentamos disolver 38 gramos de sal en 100 gramos de agua, sólo se disolvería 36 gramos y los 2 gramos restantes permanecerán en el fondo del vaso sin disolverse.

·         Sobresaturadas: disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada. La sobresaturación se produce por enfriamientos rápidos o por descompresiones bruscas. Ejemplo: al sacar el corcho a una botella de refresco gaseoso.

 

Factores que Afectan la Solubilidad

·         Superficie de contacto: al aumentar la superficie de contacto del soluto, la cual se favorece por pulverización del mismo, con el solvente, las interacciones soluto-solvente aumentarán y el cuerpo se disuelve con mayor rapidez.

·         Grado de agitación: al disolverse el sólido, las partículas del mismo deben difundirse por toda la masa del solvente. Este proceso es lento y alrededor del cristal se forma una capa de disolución muy concentrada que dificulta la continuación del proceso

·         Temperatura: la temperatura afecta la rapidez y grado de solubilidad. Al aumentar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas en solución y con ello su rápida difusión.

·         Presión: Los cambios de presión ordinarios no tienen mayor efecto en la solubilidad de los líquidos y de sólidos. La solubilidad de gases es directamente proporcional a la presión. Como ejemplo imagina que se abre una botella de una bebida carbonatada, el líquido burbujeante puede derramarse del recipiente.

·         Naturaleza del soluto y del solvente: Los procesos de disolución son complejos y difíciles de explicar. El fenómeno esencial de todo proceso de disolución es que la mezcla de sustancias diferentes da lugar a varias fuerzas de atracción y repulsión cuyo resultado es la solución.

 

DENSIDAD Se define como masa/volumen. 

Cuando dos sustancias se mezclan, la suma de sus masas parciales es equivalentes a la masa total del sistema. Sin embargo, los volúmenes que ocupaban por separado pueden variar al mezclarse, observándose un volumen diferente a la sumatoria de los volumenes iniciales. Esto sucede, porque el volumen de una sustancia está constituido por átomos y espacios vacíos entre ellos, que al interactuar con un material diferente, pueden acercarse o alejarse, modificando los espacios entre ellos, y en consecuencia, su volumen.
Con la densidad podemos transformar o pasar una cantidad de masa a su equivalente en volumen o viceversa.
Densidad = masa / volumen

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