Question

procedimiento de 7.40g de CaCl2 en 52.6 de agua densidad de la solucion: 1.10g/ml

Answer 1

Respuesta:

% m/m = 12.33 % g/g

% m/v =  13.57 % g/mL

M = 1.22 molar de la solución.

m = 1.26 molal de la solución.

N = 2.44 normal de la solución.

Explicación:

Procedimiento: 7.40 gramos de CaCl2 puros en 52.6 gramos de agua. Densidad de la solución es 1.10 g/mL

Datos:

m CaCl2 = 7.40 g

m svte = 52.6 g de agua

d = 1.10 g/mL

Mm CaCl2 = 111 g/mol

1. calcula m solc.

m solc. = m soluto + m solvente

m solc. = 7.40 g + 52.6 g

m solc. = 60 g

2.  calcular  % m/m

% m/m =  m soluto  x  100

              m solc.

% m/m = _7.40 g_  x  100 = 12.33 % g/g

                 60 g

3. calcular volumen de la solución utilizando la densidad ( d = m/v)

v = 60 g/ 1.10 g/mL

V = 54.55 mL de solución

V = 54.55 mL / 1000 = 0.05455 L de solc.

4. calcular % m/v

% m/v = m soluto  x  100

              v solc.

% m/v = __7.40 g__  x  100 =  13.57 % g/mL

             54.55 mL

4. Calcular moles de soluto ( n = m/Mm)

n = 7.40 g / 111 g/mol

n = 0.0667 moles de CaCl2

5. Calcular Molaridad

M = mol soluto / V(L) solc.

M = 0.0667 mol / 0.05455 L

M = 1.22 molar de la solución

6. calcular m solvente

m svte = 52.6 g / 1000 = 0.0526 Kg svte

7. calcular la molalidad

m = 0.0667 mol / 0.0526 Kg

m = 1.26 molal de la solución.

8. calcular la normalidad

N = M x Nº carga

N = 1.22 x 2

N = 2.44 normal de la solución.