Química, pregunta formulada por cristina5336, hace 1 año

Problemas de pH Calcular el pH para las siguientes soluciones: 1. 0.717 g de HCl disueltos en 2.1L de solución 2. 0.033 moles de HNO3 disueltos en 846mL de solución​


otherotherguy19: jaja buennaaaa salu2 desde aca si ajajaja comono
ernestomartinezsaave: esta dificil esta pregunta
jeisonpalacios2223: me han dejados esas dos
ernestomartinezsaave: disculpen que la he estado haciendo pero ya me califico la profesora y tuve 10
faraujocabrera: Hola me ayudas

Respuestas a la pregunta

Contestado por lumar173
430

Dadas las cantidades de soluto y solución para dos diferentes soluciones de ácidos (HCl y HNO₃), se pide calcular el pH en cada caso.

Los resultados obtenidos son:

1. pH = 2,03

2. pH = 1,40

1.  Solución de 0,717 g HCl en 2,1 L de solución.

Molaridad (M ) = moles de soluto / L de solución

moles de soluto = g soluto / Peso molecular

moles de soluto (HCl) = 0,717 g / (36,5 g / mol ) = 0,0196 mol

M = 0,0196 mol / 2,1 L

M = 0,0093

HCl   →  H⁺  +  Cl⁻

HCl es un ácido fuerte, entonces la disociación del HCl es completa, por lo tanto la concentración de H⁺ es igual a la concentración de HCl:

[H⁺ ] = [HCl] = 0,0093 M

pH = - log [H⁺ ]

pH = - log (0,0093)

pH = 2,03

2.  0,033 moles de HNO₃ en 846 ml de solución:

volumen de solución = 846 ml × 1 L / 1000 ml = 0,846 L

Concentración HNO₃ = 0,033 mol / 0,846 L = 0,04 M

HNO₃  →  H⁺  + NO₃⁻

La disociación del HNO₃ es completa, entonces la concentración de H⁺ es igual a la concentración de HNO₃:

pH = - log [H⁺]  = - log [HNO₃]

pH = - log (0,04)

pH = 1,40


maynorh364: podría envíar la foto por favor de los 2 ejercicios
lumar173: A que foto se refiere?
carlitosordone503: gracias por la ayuda
eduardo338: gracias
ernestomartinezsaave: grasias
Contestado por ernestomartinezsaave
105

1.  Solución de 0,717 g HCl en 2,1 L de solución.

Molaridad (M ) = moles de soluto / L de solución

moles de soluto = g soluto / Peso molecular

moles de soluto (HCl) = 0,717 g / (36,5 g / mol ) = 0,0196 mol

M = 0,0196 mol / 2,1 L

M = 0,0093

HCl   →  H⁺  +  Cl⁻

HCl es un ácido fuerte, entonces la disociación del HCl es completa, por lo tanto la concentración de H⁺ es igual a la concentración de HCl:

[H⁺ ] = [HCl] = 0,0093 M

pH = - log [H⁺ ]

pH = - log (0,0093)

pH = 2,03

2.  0,033 moles de HNO₃ en 846 ml de solución:

volumen de solución = 846 ml × 1 L / 1000 ml = 0,846 L

Concentración HNO₃ = 0,033 mol / 0,846 L = 0,04 M

HNO₃  →  H⁺  + NO₃⁻

La disociación del HNO₃ es completa, entonces la concentración de H⁺ es igual a la concentración de HNO₃:

pH = - log [H⁺]  = - log [HNO₃]

pH = - log (0,04)

pH = 1,40

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