Question

problemas de aplicación 1. Se tiene 2 litros de solución de NaOH 1,5 molar. ¿Cuál será la concentración final y se le adicionan 4 litros de disolvente? 2. Se tiene 0,5 litros de solución de NaOH 0,4 molar. ¿Cuál será el volumen final si al adicionarle agua su concentración pasa a ser 0,10 molar? 3. Se tiene 5 litros de solución de NaCl cuya concentración se desconoce; de ella se pasa a un recipiente 1 litro de solución y se le adiciona 4 litros de disolvente. ¿Cuál será la concentración inicial de la solución? 4. Se tiene 1 litro de solución de KMnO4 0,2 molar. ¿qué volumen de la solución patrón deberá usarse para obtener 5 litros de solución 0,05 molar?​

Answer 1

1) La concentración final es de 0.5 Molar

2) El volumen final es de 16 L

3) El volumen de la solución patrón es de 50 ml

1) Es un problema de dilución

V1*M1= V2*M2

datos

M1=1.5 mol/L

V1= 2 L

V2= 2 L+4L= 6 L

M2=?

               

M2= V1*M1 /V2

M2= 2L*1.5 mol/L /6 L

M2= 0.5 mol/L

2) V1= 4 L

M1= 0.4 mol/L

V2=?

M2= 0.10 mol/L

0.40 mol/L *4 L = V2 *0.10 mol/L

V2=V1 *M1 /M2

V2=  4L *0.40mol/L/0.10 mol/L

V2= 16 L

3) V1= 5 L

M1=?

V2= 1L+4 L= 5L

           

Faltan datos

4) V1= 1 L

M1= 0.2 mol/L    

M2= mol soluto/ 5 L

mol soluto= 0.050mol/L/5 L = 0.01 mol

V patrón= mol soluto patron/ M1

V patrón= 0.01 mol/0.2 mol/L

Vpatrón= 0.05 L *1000= 50 ml