PROBLEMAS.
1.- Si tiene una solución 0.05 M de ácido sulfúrico (H2SO4), calcular el pH de esta solución. El ácido sulfúrico es un ácido fuerte que se disocia completamente:
H2SO4
2H+ + SO42-
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
pH = 1
Explicación:
pH = -log (concentración molar de iones H3O)
0.05 M * 2H+ (Sacados de la disociación de la concentración de acido sulfúrico H2SO4)= 0.1 M
pH= -log 0.1 M = 1
Se calcula el pH de una disolución de Ácido Sulfúrico (H₂SO₄) de concentración 0,05 M.
El resultado obtenido es: pH = 1.0
¿Cómo se calcula el pH de una disolución de ácido sulfúrico?
Tenemos una solución de H₂SO₄ 0,05 M
El ácido sulfúrico (H₂SO₄) es un ácido fuerte, por lo tanto está completamente disociado:
H₂SO₄ + 2 H₂O → SO₄⁻² + 2 H⁺
pH = - log [H⁺]
[H⁺] = 2 × 0,05M
pH = - log (0,10)
pH = 1.0
Clasificación de los ácidos
Los ácidos se clasifican en fuertes o débiles, en base a su capacidad para disociarse completamente en iones, en solución acuosa.
Los ácidos fuertes se disocian completamente, mientras que un ácido débil se disocia parcialmente, por lo tanto en solución acuosa se tendrá iones, cationes y moléculas no disociadas.
Más ejercicios relacionados a determinación de pH y pOH en:
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#SPJ2
