Question

PROBLEMA 6.-
a) Calcula la variación de entalpía de formación del amoniaco, a partir de los siguientes
datos de energías de enlace: E (H – H) = 436 kJ · mol–1; E (N – H) = 389 kJ · mol–1; (N ≡ N) = 945 kJ · –1
mol ;

DATOS:R=8,31J·K ·mol .

Prueba de Selectividad, Andalucia, Septiembre 2012, QUIMICA

Answer 1

Solución al problema 6 parte A de la prueba de Selectividad. Andalucía. Septiembre 2012. QUÍMICA


Dadas las energías de enlace:

E (H – H) = 436 kJ/mol
E (N – H) = 389 kJ/mol
(N ≡ N) = 945 kJ/mol

Calculamos la entalpía de la reacción como la resta de las energías de los enlaces que se rompen y la de los enlaces que se crean, para ello escribimos primero la reacción correspondiente a la formación del amoniaco (NH₃):

$\frac{1}{2}.$ N₂ + $\frac{3}{2}.$ H₂ → NH₃ 

De donde:

ΔHr⁰ = ∑(Energía de enlace roto) - ∑(Energía de enlace creado) 
ΔHr⁰ = 0,5.945 + 1,5.436 - 3.389 = -40,5 kJ/mol 

Answer 2

Explicación:

Solución al problema 6 parte A de la prueba de Selectividad. Andalucía. Septiembre 2012. QUÍMICA

Dadas las energías de enlace:

E (H – H) = 436 kJ/mol

E (N – H) = 389 kJ/mol

(N ≡ N) = 945 kJ/mol

Calculamos la entalpía de la reacción como la resta de las energías de los enlaces que se rompen y la de los enlaces que se crean, para ello escribimos primero la reacción correspondiente a la formación del amoniaco (NH₃):

\frac{1}{2}.21. N₂ + \frac{3}{2}.23. H₂ → NH₃ 

De donde:

ΔHr⁰ = ∑(Energía de enlace roto) - ∑(Energía de enlace creado) 

ΔHr⁰ = 0,5.945 + 1,5.436 - 3.389 = -40,5 kJ/mol