Question

PROBLEMA 5.- Se introducen 0,5 moles de pentacloruro de antimonio en un recipiente de 2 L. Se
calienta a 200 ºC y una vez alcanzado el equilibrio, hay presentes 0,436 moles del compuesto. Todas las
sustancias son gaseosas a esa temperatura.
b) Calcula Kc para la reacción anterior.


DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1


Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Junio 2012 QUIMICA

Answer 1

PROBLEMA 5.- Se introducen 0,5 moles de pentacloruro de antimonio en un recipiente de 2 L. Se calienta a 200 ºC y una vez alcanzado el equilibrio, hay presentes 0,436 moles del compuesto. Todas las sustancias son gaseosas a esa temperatura.

b) Calcula Kc para la reacción anterior.

Si se añaden 0,5 moles de SbCl₅ en el equilibrio aparecen 0,436 moles, y resulta que se han disociado: 0,5 – 0,436 = 0,064 moles, los cuales son los moles que hay en el equilibrio de SbCl₃ y de Cl₂, siendo las concentraciones de todas las especies en el equilibrio:

$[SbCl_{5}]= \frac{0,436moles}{2L}=0,218M;$           $[SbCl_{3}]=[Cl_{2}]= \frac{0,064moles}{2L}=0,032M.$

Llevando estos valores de concentración a la constante de equilibrio Kc y operando, sale el valor:

$[K_{c}]= \frac{[SbCl_{3}].[Cl_{2}]}{[SbCl_{5}]}= \frac{0,032^{2}M^{2}}{0,218M}=4,69.10^{-3}M.$

Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Junio 2012 QUIMICA