PROBLEMA 4.- Un litro de CO2 se encuentra en condiciones normales. Calcula:
a) El número de moles que contiene.
b) El número de moléculas de CO2 presentes.
c) La masa en gramos de una molécula de CO2.
DATOS:Ar (C)=12u;Ar (O)=16u.
Prueba de Selectividad, Andalucia, Septiembre 2012, QUIMICA
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12
Solución a la cuestión 4 de la prueba de Selectividad. Andalucía. Septiembre 2012. QUÍMICA
a) Calculamos el número de moles que contiene, partiendo de que bajo condiciones normales un mol de gas tiene un volumen de 22,4 L por lo que:
1L CO₂. 0,0446 moles CO₂
b) Para saber cual es el número de moléculas de CO₂, empleando el número de Avogadro y sabiendo que en un mol existen 6,022.10²³ moléculas:
0,0466 moles. = 2,69.10²² moléculas CO₂
c) Calculamos cual es la masa en gramos de una molécula de CO₂ partiendo de que en un mol de de CO₂ hay 44g de masa:
1 molécula. = 7,31.10⁻²³ g
a) Calculamos el número de moles que contiene, partiendo de que bajo condiciones normales un mol de gas tiene un volumen de 22,4 L por lo que:
1L CO₂. 0,0446 moles CO₂
b) Para saber cual es el número de moléculas de CO₂, empleando el número de Avogadro y sabiendo que en un mol existen 6,022.10²³ moléculas:
0,0466 moles. = 2,69.10²² moléculas CO₂
c) Calculamos cual es la masa en gramos de una molécula de CO₂ partiendo de que en un mol de de CO₂ hay 44g de masa:
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