Question

PROBLEMA 4.- Se hace reaccionar completamente una muestra de dióxido de manganeso con ácido
clorhídrico comercial, de una riqueza en peso del 38% y de densidad 1,18 kg·L–1, obteniéndose cloro
gaseoso y Mn2+
.
c) ¿Cuál es la masa de la muestra de dióxido de manganeso si se obtuvieron 7,3 L de gas cloro,
medidos a 1 atm y 20 ºC?

DATOS R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1; Ar
(H) = 1 u; Ar
(O) = 16 u; Ar
(Cl) = 35,5 u; Ar
(Mn) = 55 u.


Prueba de Selectividad Madrid, Junio 2011, QUIMICA

Answer 1

PROBLEMA 4.- Se hace reaccionar completamente una muestra de dióxido de manganeso con ácido clorhídrico comercial, de una riqueza en peso del 38% y de densidad 1,18 kg·L⁻¹, obteniéndose cloro gaseoso y Mn²⁺ .

c)       ¿Cuál es la masa de la muestra de dióxido de manganeso si se obtuvieron 7,3 L de gas cloro, medidos a 1 atm y 20 ºC?

 

$n \frac{P.V}{R.T}= \frac{1atm 7,3L}{0.082atm L. mol^{-1} K^{-1}. 293K }$=0,3 moles de Cl₂, y como la estequiometría de la reacción indica que un mol de MnO₂ produce un mol de cloro, los moles de la muestra de MnO₂. son 0,3, a los que corresponden la masa 0,3 moles MnO₂ $\frac{87g MnO _{2} }{1mol MnO _{2} }$ =26,1g de MnO₂

Prueba de Selectividad Madrid, Junio 2011, QUIMICA