Question

PROBLEMA 2B.- El fenol (C6H5OH) es un ácido monoprótico muy débil. Una disolución acuosa 0,75 M de fenol tiene un pH = 5,0. Calcula:
c) La disolución inicial se diluye hasta conseguir que el grado de disociación sea 3,0×10−5. ¿Cuál será la concentración total de fenol tras la dilución?



Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Septiembre 2011, QUIMICA

Answer 1

PROBLEMA 2B.- El fenol (C₆H₅OH) es un ácido monoprótico muy débil. Una disolución acuosa 0,75 M de fenol tiene un pH = 5,0. Calcula:

c) La disolución inicial se diluye hasta conseguir que el grado de disociación sea 3,0×10⁻⁵. ¿Cuál será la concentración total de fenol tras la dilución?

Si se diluye la disolución inicial del fenol baja su concentración y aumenta su grado de disociación, de modo que, si ahora se designa por "α" al nuevo grado de disociación y la concentración de los iones en el equilibrio de ionización son [H₃O⁺] = [C₆H₅O⁻] = C$_{o}$ · α' = C$_{o}$ · 3 · 10⁻⁵ mientras que el de [C₆H₅OH] = C$_{o}$ · (1 - α') = C$_{o}$ · (1 – 3 · 10⁻⁵), y despreciando 3 · 10⁻⁵ frente a 1 sustituyendo los valores de las concentraciones en la constante ácida del fenol, despejando C$_{o}$ y operando:

$K_{a}= \frac{[C_{6}H_{5}O^{-}].[H_{3}O^{+}]}{[C_{6}H_{5}OH]}=\ \textgreater \ 1,3,10^{-10}= \frac{C_{o}^{2}.3^{2}.10^{-10}}{C_{o}.(1-3.10^{-5})}= \frac{C_{o}.9.10^{-10}}{1}=\ \textgreater$$C_{o}= \frac{1,3.10^{-10}}{9.10^{-10}}=0,144M$

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