Question

PROBLEMA 2.- En la reacción del oxígeno molecular con el cobre para formar óxido de cobre (II) se
desprenden 2,30 kJ por cada gramo de cobre que reacciona, a 298 K y 760 mm Hg. Calcula:

b) El calor desprendido a presión constante cuando reaccionan 100 L de oxígeno medidos, a
1,5 atm y 27 ºC.

DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1; Ar (Cu) = 63,5 u.


Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2013, QUIMICA

Answer 1

Solución al problema 2 parte B de la prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2013, QUÍMICA:

Calculamos cual es el calor desprendido en condiciones de presión constante al reaccionar con 100 L de oxigeno:

Reacción:  O₂ + 2Cu → 2CuO

n = $\frac{P.V}{R.T} = \frac{1,5.100}{0,082.300} =$ 6,097 moles O₂

Para calcular cuanto es el calor que se desprende, basados en la estequiometria: 

6,097 moles O₂. $\frac{2(-146,05kJ)}{1 mol O_{2} }$ = -1780,93 kJ