Question

PROBLEMA 2.- El hidrogenosulfuro de amonio, NH4HS (s), utilizado en el revelado de fotografías, es
inestable a temperatura ambiente y se descompone parcialmente según el equilibrio siguiente: NH4HS (s) ⇆ NH3 (g) + H2S (g); Kp = 0,108 (a 25 ºC)

a) Se introduce una muestra de NH4HS (s) en un recipiente cerrado a 25 ºC, en el que
previamente se ha hecho el vacío. ¿Cuál será la presión total en el interior del recipiente una
vez alcanzado el equilibrio a 25 ºC?



DATOS.- R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1

Prueba de Selectividad, Valencia, Junio 2014, QUIMICA

Answer 1

PROBLEMA 2.- El hidrogenosulfuro de amonio, NH₄HS (s), utilizado en el revelado de fotografías, es inestable a temperatura ambiente y se descompone parcialmente según el equilibrio siguiente: 

                                  NH₄HS (s) ⇆ NH₃ (g) + H₂S (g) 

K$_{p}$ = 0,108 (a 25 ºC) 

a) Se introduce una muestra de NH₄HS (s) en un recipiente cerrado a 25 ºC, en el que previamente se ha hecho el vacío. ¿Cuál será la presión total en el interior del recipiente una vez alcanzado el equilibrio a 25 ºC? 

La expresión de K$_{p}$ para las presiones parciales es: 

K$_{p}$ = P(NH₃) · P(H₂S) 

Por la estequimetría se ve que la cantidad de moles de NH₃ y H₂S que se producen es la misma y por tanto también lo serán sus presiones parciales:

 

P(NH₃) = P(H₂S) = P 

Por tanto: 

K$_{p}$ = P²

P = $\sqrt{K_{p}}$

P = $\sqrt{1,108}$

P = 0.3286 atm 

Como son dos gases con esa presión, la presión total es el doble: 

Presión total = 0.3286 · 2 

Presión total = 0.6573 atm 

Prueba de Selectividad, Valencia, Junio 2014, QUIMICA