Question

PROBLEMA 2.-
El ácido butanoico es un ácido orgánico monoprótico débil, HA, responsable, en parte, del aroma de la mantequilla rancia y de algunos quesos. Se sabe que una disolución acuosa de concentración 0,15 M de ácido butanoico tiene un pH = 2,83.
a) Calcula la constante de disociación ácida, Ka , del ácido butanoico.

PRUEBA SELECTIVIDAD VALENCIA CONVOCATORIA JULIO 2015 QUIMICA

Answer 1

PROBLEMA 2 

El ácido butanoico es un ácido orgánico monoprótico débil, HA, responsable, en parte, del aroma de la mantequilla rancia y de algunos quesos. Se sabe que una disolución acuosa de concentración 0,15 M de ácido butanoico tiene un pH = 2,83. 

a) Calcula la constante de disociación ácida, Ka , del ácido butanoico. 

La concentración de iones H₃O⁺ en el equilibrio de disociación es: [H₃O⁺ ] = $10 ^{-pH}=10 ^{-2,83}=10 ^{0,17}.10 ^{-3}= 1,48.10 ^{-3}M$, que es también la concentración del anión butanoato, C3H7COO– . La concentración del ácido butanoico, C₃H₇COOH, en el equilibrio es 0,15 – 0,00148 = 0,1485 M, y llevando las concentraciones de cada especie en el equilibrio a la expresión de Kₐ se obtiene el valor:

 

$K _{a}= \frac{[C _{3}H _{7}OO ^{-}].[H _{3}O ^{+} ] }{[C _{3}H _{7}OOH]}= \frac{(1,48.10 ^{-3}) ^{2} }{0,1485}= 1,475.10 ^{5}$ 

PRUEBA SELECTIVIDAD VALENCIA CONVOCATORIA JULIO 2015 QUIMICA