Question

PROBLEMA 2.- Determina:
a) La entalpía de la reacción en la que se forma 1 mol de N2O5 (g) a partir de los elementos que lo integran. Utiliza los siguientes datos: N2 (g) + 3 O2 (g) + H2 (g) → 2 HNO3 (ac) ∆Hº = – 414,70 kJ; N2O5 (g) + H2O (l) → 2 HNO3 (ac) ∆Hº = – 140,20 kJ; 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g) ∆Hº = – 571,70 kJ;
Resultado: a) ∆Hº = 11,35 kJ; b) 23,2 kJ. PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2014 QUIMICA

Answer 1

Esta es la solución al problema 2 parte A de la prueba de selectividad Andalucía Convocatoria SEP 2014 de Química:

Multiplicamos la reacción química del agua por 1/2, para invertir las reacciones de formación de ácido nítrico a raíz del pantóxido de dinitrogeno y el agua. Esto cambia sus entalpías, y aplicando la Ley de Hess conseguimos la ecuación:

N₂(g) + 3O₂ (g) + H₂(g) → 2HNO₃ (ac)                              ΔH° = -414,70 kJ
2HNO₃(ac)                    → N₂O₅ (g) + H₂O(l)                     ΔH° =  140,20 kJ
H₂O(l)                           → H₂(g) + (1/2)O₂(g)                    ΔH° =  285,85 kJ
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N₂(g) + (5/2)O₂(g)        →   N₂O₅ (g)                                  ΔH° =  11,35 kJ