Question

PROBLEMA 2.- A 350 K la constante de equilibrio Kc de la reacción de descomposición del bromuro de
carbonilo vale 0,205: COBr2 (g) ⇆ CO (g) + Br2 (g). Si en un recipiente de 3 L se introducen 3,75
moles de bromuro de carbonilo y se calienta hasta alcanzar esta temperatura:

b) ¿Cuál es el grado de disociación del bromuro de carbonilo en esas condiciones?

Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2013, QUIMICA

Answer 1

Solución al problema 2 parte B de la prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2013, QUIMICA

Para el grado de disociación:

Sustituyendo en la ecuación de la constante de equilibrio:

Kc = $\frac{[Br_{2} ].[CO]}{[COBr_{2} ]}$

0,205 = $\frac{c. \alpha^{2} }{1- \alpha } = \frac{1,25. \alpha^{2} }{1- \alpha }$

α = 0,33 = 33%