Question

Problema 2 (30 puntos) El permanganato de potasio (KMnO4) reacciona con el agua oxigenada (H2O2) y el ácido sulfúrico (H2SO4) según la siguiente ecuación balanceada, 2 KMnO4(ac) + 5 H2O2(ac) + 3 H2SO4(ac) - 2 MnSO4(ac) + 5 O2(g) + K2SO4(ac) + 8 H2O(1) Cuántos mL de solución 98 % en peso de ácido sulfurico (densidad = 1.15 g/mL) y de una solución 3% en peso de agua oxigenada (densidad = 1.0095 g/mL) se necesitan para reaccionar con 50 mL de permanganato de potasio 0 2 M? Determine las molalidades de cada una de las sustancias en la solución final si la reacción se desarrolla según se indica en la ecuación balanceada (el O2 producido escapa completamente de la solución). b Datos PM KMnO4 = 158.034 (g/mol) PM H2O2 = 34.0147 (g/ mol) PM H2SO: = 98.079 (g/mol) PM Msos = 151.001 (g/mol) PM K2804 = 174 259 (g/mol))​

Answer 1

No entiendo lo siento quisiera ayudar que tengas bonito día adiós