Question

PROBLEMA 1.- Una cantidad de dioxígeno ocupa un volumen de 825 mL a 27 ºC y una presión de 0,8
atm. Calcula:
a) ¿Cuántos gramos hay en la muestra?
b) ¿Qué volumen ocupará la muestra en condiciones normales?
c) ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en la muestra?


Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2015, QUIMICA

Answer 1

Respuesta al problema 1 de la Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2015, QUIMICA

a)  Para conocer cuántos gramos existen en la muestra comenzamos con calcular la masa de O₂ que hay en la muestra iniciando por el número de moles, usando la ley de gases ideales (pV = nRT):

n = $\frac{pV}{RT} = \frac{0,8x0,825}{0,082x300} =$ 0,0268 moles O₂

Para la masa:

0,0268 mol O₂.$\frac{32g}{1molO_{2} }$ = 0,86 g O₂

b) Calculamos el volumen que ocupará la muestra tomando en consideración que bajo condiciones normales un mol de gas ocupa 22,4 L:

0,0268 mol O₂.$\frac{22,4L}{1 mol O_{2} }$ = 0,60 L O₂

c) Determinamos la cantidad de átomos de oxigeno que existen en la muestra, partiendo de que la cantidad de particulas que están en una muestra viene dado por el número de Avogadro:

0,0268 mol O₂. $\frac{6,022x10^{23}.2 atomos }{1mol.1molecula} = 3,23 x10^{22}$ átomos O