PROBLEMA 1 Un sistema al recibir un trabajo de 170 J sufre una variación en su energía interna igual a 20 CAL. Determinar la cantidad de calor que se transfiere en el proceso y si el sistema recibe o cede calor? AU = Q-W. RESPUESTA EN CALORIAS
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
1. En esta fotografía vemos evidencia del agua en sus tres fases, en el lago hay agua en estado liquido, en el suelo aparece agua en estado solido en forma de nieve y en las nubes gotitas de agua liquida que se han condensado del vapor de agua en estado gaseoso. Los cambios de una sustancia de una fase a otra, son resultado de la transferencia de energía.
2. LA TERMODINÁMICA TRATA ACERCA DE LA TRANSFORMACIÓN DE LA ENERGÍA TÉRMICA EN ENERGÍA MECÁNICA Y EL PROCESO INVERSO, LA CONVERSIÓN DE TRABAJO EN CALOR. PUESTO QUE CASI TODA LA ENERGÍA DISPONIBLE EN UN CUERPO SE LIBERA EN FORMA DE CALOR, NOS PERMITE COMPRENDER LA IMPORTANCIA DE LA TERMODINÁMICA EN LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÍA
3. La primera Ley de la Termodinámica es un caso especial de la ley de la conservación de la energía que comprende cambios en energía interna y transferencia de energía por calor y trabajo.
4. La variación en la energía interna de un sistema es igual a la energía transferida a los alrededores o por ellos en forma de calor y de trabajo, por lo que la energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma.
5. La primera ley de la termodinámica establece que el cambio en la energía interna de un sistema es igual al trabajo realizado por el sistema sobre sus alrededores, con signo negativo, más el calor hacia el sistema: ∆U = UB − UA = − WA → B + QA → B Esta ley es la ley de la conservación de la energía para la termodinámica. Para cambios infinitesimales la primera ley es: dU = −dW + dQ Si la cantidad Q – W se mide para diferentes trayectorias, se encuentra que esta depende solo de los estados inicial y final.
Explicación: