PROBLEMA 1.- Se disuelven 10 g de hidróxido de sodio en agua hasta obtener 0,5 L de disolución.
Calcula:
a) La molaridad de la disolución y su pH.
b) El volumen de la disolución acuosa de ácido sulfúrico 0,2 M que se necesita para neutralizar
20 mL de la disolución anterior.
DATOS: Ar (Na) = 23 u; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u.
Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2013, QUIMICA
Respuestas a la pregunta
Contestado por
9
Solución al problema 1 de la prueba de Selectividad, Andalucía, Junio 2013, QUÍMICA
a) Partiendo del calculo de la masa molar del hidróxido de sodio:
Calculamos la molaridad de la disolución:
M = =
2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
Aplicando estequiometria calculamos la cantidad de moles:
0,02 L NaOH. 0,5 M. = 0,005 moles H₂SO₄
Ahora podemos calcular el volumen:
M = 0,2 =
V = 0,025 L = 25mL
a) Partiendo del calculo de la masa molar del hidróxido de sodio:
M(NaOH)=23*1+16*1+1*1=40 g/mol.
Calculamos la molaridad de la disolución:
M = =
Como esta es una base fuerte (NaOH) que está totalmente disociada en agua:
[OH]⁻ = 0,5
pOH = - log (0,5) = 0,3
pH = 14 - pOH = 13,7
2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
Aplicando estequiometria calculamos la cantidad de moles:
0,02 L NaOH. 0,5 M. = 0,005 moles H₂SO₄
Ahora podemos calcular el volumen:
M = 0,2 =
V = 0,025 L = 25mL
Otras preguntas
Matemáticas,
hace 6 meses
Matemáticas,
hace 6 meses
PAU-Selectividad,
hace 1 año
PAU-Selectividad,
hace 1 año
Matemáticas,
hace 1 año
Inglés,
hace 1 año