Question

PROBLEMA 1.-
La siguiente reacción (no ajustada) puede utilizarse en el laboratorio para preparar cantidades pequeñas de cloro. K2Cr2O7 (ac) + HCl (ac) → CrCl3 (ac) + Cl2 (g) + KCl (ac) + H2O (l).
a) Escribe la semirreacción de oxidación y la de reducción, así como la ecuación química global ajustada en forma molecular.

DATOS.- Ar (H) = 1 u; Ar (Cl) = 35,5 u; R = 0,082 atm · L · K–1 · mol–1 .

PRUEBA SELECTIVIDAD VALENCIA CONVOCATORIA JULIO 2015 QUIMICA

Answer 1

PROBLEMA 1
La siguiente reacción (no ajustada) puede utilizarse en el laboratorio para preparar cantidades pequeñas de cloro. K₂Cr₂O₇ (ac) + HCl (ac) → CrCl₃ (ac) + Cl₂ (g) + KCl (ac) + H₂O (l). 

a) Escribe la semirreacción de oxidación y la de reducción, así como la ecuación química global ajustada en forma molecular. 

Las semirreacciones de oxido-reducción que se producen son: 

Oxidación: 2 Cl⁻ − 2 e⁻ → Cl₂ 

Reducción: Cr₂O₇²⁻ + 14 H⁺ + 6 e⁻ → 2 Cr₃⁺ + 7 H₂O.

 

Multiplicando la semirreacción de oxidación por 3 y sumándolas para eliminar los electrones intercambiados, se obtiene la reacción iónica ajustada: 

Oxidación: 6 Cl⁻ − 6 e⁻ → 3 Cl₂

Reducción: Cr₂O₇ ²⁻ + 14 H⁺ + 6 e⁻ → 2 Cr³⁺ + 7 H₂O. 

6 Cl⁻ + Cr₂O₇ ²⁻ + 14 H⁺ → 3 Cl₂ + 2 Cr³⁺ + 7 H₂O.

Teniendo presente que los 14 H+ pertenecen al HCl, llevando los coeficientes a la ecuación molecular queda esta ajustada:

K₂Cr₂O₇ (ac) + 14 HCl (ac) → 2 CrCl₃ (ac) + 3 Cl₂ (g) + 2 KCl (ac) + 7 H₂O (l). 

DATOS
Ar (H) = 1 u
Ar (Cl) = 35,5 u 
R = 0,082 atm · L · K⁻¹ · mol⁻¹. 

PRUEBA SELECTIVIDAD VALENCIA CONVOCATORIA JULIO 2015 QUIMICA