principio de avogadro
Respuestas a la pregunta
(T, P ctes.)
V1/n1 = V2/n2
Esta ecuación es válida incluso para gases ideales distintos. Una forma alternativa de enunciar esta ley es:
"El volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal a una temperatura y presión dadas siempre es el mismo."
Un mol de cualquier gas ideal a una temperatura de 0 °C (273,15 K) y una presión de 1013,25 hPa ocupa un volumen de 22,4140 litros.
Segun yo el principio de avogadro es que los atomos son diminutos y es mucho mas facil trabajar con agrupaciones de los mismos, el mol, en un mol se agrupan 6.023*10^23 que es un numero gigantesco
Respuesta:El químico francés Louis Joseph Gay-Lussac (1778-1851) estudió los volúmenes en que se combinan los gases que intervienen en una reacción y enunció en 1808 la ley de los volúmenes de combinación o ley de Gay-Lussac:
Los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen en una reacción química, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, guardan entre sí una relación de números enteros sencillos o enteros complejos.
Esta ley experimental nos indica que los volúmenes de los gases también cumplen una proporción cuando forman compuestos.
Para justificar estas relaciones volumétricas sencillas en las reacciones entre gases, el químico italiano Amadeo Avogadro (1776-1856) propuso en 1831 la siguiente hipótesis, hoy llamada principio de Avogadro:
Volúmenes iguales de gases diferentes, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas.
Este principio supone que las partículas de algunos gases no son átomos sino agregados de átomos, a los que Avogadro denominó moléculas. Así, los átomos de los elementos se agrupan para formar moléculas del elemento.
Ésta fue una aportación importante que se sumó a la teoría atómica de Dalton, que sólo había considerado elementos monoatómicos.