Question

presión de 2.5 de CO2 con un volumen de 5 L a 450 k​

Answer 1

Respuesta:

esta durito ese problema

Answer 2

Respuesta:

18.45 atm en la ecuacion de los gases ideales

17.96 atm en la ecuación de van dar walls

Explicación:

Ecuacion de gases ideales

Datos

n= 2.5 Mol de cO2

V= 5 L

T= 450 K

R= 0.082

P=?

Fomula

$P= \frac{nRT}{V}$

Sustitución

$P= \frac{(2.5 mol )( 0.082 atm.L / mol.k) (450k)}{( 5 L) } = 18.45 atm$

Nota: Cancelar los moles,  Litros y la temperatura.

por la Ecuación de van der walls

Datos

n= 2.5 Mol de co2

v= 5L

T= 450k

R= 0.082

P=?

Formula

$P = \frac{nRT}{V - nb } -\frac{an^{2} }{v^{2} }$

sustitucion

$P= \frac{( 2.5 mol)(0.082 atm .L / mol.k) ( 450k)}{( 5 L - 2.5 mol x 0.0427 L/ mol)} - \frac{(3.59 atm x L^{2})( 2.5mol ) ^{2} }{( 5 L ) ^{2} }$

P = 18.85 atm - 0.89 atm

P = 17.96 atm

Nota:  Para llegar a ese resultado primero se hace la primera operación y después la segunda y de eso restar ambos resultados.

Nota : si se preguntan de donde sale el 0.0427 y 3.59  , son los valores contantes del C02 para “ a “ equivale 3.59 y para “ b” equivale 0.0427