Question

Presenta mediante ecuaciones químicas la reacción entre los compuestos y nombra el producto con las 3 nomenclaturas:

a) Ácido arsénico + hidróxido de radio.→
b) Ácido clórico + hidróxido plúmboso. →
c) Acido piro antimónioso + hidróxido de bismútico.→

Answer 1

Ácido arsénico, en el mundillo de la química se le llega a conocer también como ácido ortoarsénico, esto nos indica que su óxido ácido va a reaccionar con $3H_{2}O$, su óxido ácido al tener arsénico nos indica que trabaja con su número de oxidación más grande, el arsénico trabaja con $3,5$, entonces, se toma $5$ y procedemos a formar el óxido ácido:

$As^{+5}+O^{-2}\rightarrow As_{2}O_{5}$

Lo que se hizo fue cruzar los superíndices, cuando se tienen negativos y llegan al subíndice se toma valor absoluto, de ahí el porqué se tiene $2$ en $As$ y no $-2$, ahora, hacemos reaccionar lo anterior con $H_{2}O$:

$As_{2}O_{5}+3H_{2}O\rightarrow H_{6}As_{2}O_{8}$

Lo anterior lo puedes simplificar al dividir los subíndices con $2$:

$\bold{H_{3}AsO_{4}}$

$\heartsuit$También te explicaré el cómo sale el ácido piroantimonioso, lo demás no creo que tengas tanto problema, si no pues me dices y lo termino, en fin:

Ácido piroantimonioso

El piro se usa cuando reacciona el óxido ácido con $2H_{2}O$, el oso es el menor valor de número de oxidación, para el antimonio son $(3,5)$, por lo que será $3$, armas el óxido ácido:

$Sb^{3}+O^{-2}\rightarrow Sb_{2}O_{3}$

Armas el ácido completo:

$Sb_{2}O_{3}+2H_{2}O\rightarrow \bold{H_{4}Sb_{2}O_{5}}$

Listo, ahora, planteamos las reacciones, no sin antes percatarnos de que todas son reacciones en donde intervienen ácidos y bases, por lo que nos debe dar una sal y agua.

$\boxed{\texttt{Acido+Base}=\texttt{Sal+Agua}}$

$\clubsuit$ Para a):

$H_{3}AsO_{4}+Ra (OH)_{2}\rightarrow$

Para formar la sal se recurre a la reacción de doble desplazamiento, vas a tomar al anión del ácido (${AsO}^{-3}_{2}$) y al catión del hidróxido ($Ra^{2}$) y los vas a unir, tipo lo que hicimos al obtener los óxidos. Entonces, la reacción ya balanceada (completa nos queda):

$\boxed{2H_{3}AsO_{4}+3Ra(OH)_{2}\rightarrow Ra_{3}(AsO_{4})_{2}+6H_{2}O}$

Se nos pide determinar el nombre de la sal por las tres nomenclaturas, las cuales serán:

• Tradicional: Arsenato rádico

• Stock: Arsenato de radio

• Sistemática: bis[tetraoxoarseniato (V)] de triradio

$\clubsuit$ Para b)

Bueno, voy a omitir algunos pasos, si tienes dudas puedes volver a checar lo anterior, con eso lograrás enferme en cuanto a la formación de la sal:

$\boxed{2HClO_{3}+Pb(OH)_{2}\rightarrow Pb(ClO_{3})_{2}+2H_{2}O}$

Entonces:

• Tradicional: Clorato plumboso

• Stock: Clorato de plomo (II)

• Sistemática: bis[trioxoclorato (V)] de plomo

$\clubsuit$ Para c)

$\boxed{3H_{4}Sb_{2}O_{5}+4Bi(OH)_{3}\rightarrow Bi_{4}(Sb_{2}O_{5})_{3}+12H_{2}}$

Donde la sal tendrá (a lo mejor) la siguiente nomenclatura:

• Tradicional: Piroantimonito bismútico

• Stock: Piroantimonito de bismuto (III)

• Sistemática: Tris[pentaoxoantimoniato (III)] de tetrabismuto