Question

Preparar 500 ML de una solución de ácido fosfórico (H3PO4) a 0.1 M, tomando como base los siguientes datos: Pureza de 85% densidad de 1.71 g/cm3 Describir los cálculos hechos para conocer el volumen del ácido fosfórico concentrado que se utilizó para preparar 500 ML de esta solución​

Answer 1

Respuesta:

Hola

Para preparar 500 mL (0.5 litros) de una solución de ácido fosfórico (H₃PO₄)  0.1 M tenemos que saber cuántos moles de H₃PO₄ necesitamos. Los calculamos con la fórmula de la molaridad:

$Molaridad=\frac{moles- de- soluto}{litros-de-solucion}$

Sustituimos los datos

$0.1M=\frac{moles- de- soluto}{0.5l}$

despejamos los moles

moles de soluto = 0.1M * 0.5L = 0.05 moles

Vamos a necesitar 0.05 moles de H₃PO₄ puros.

Un mol de H₃PO₄ son 98 gramos, calculamos cuántos gramos son 0.05 moles:

$0.05moles*\frac{98g}{1mol} =4.9gramos$

Pero el fosfórico que tenemos no es puro, tiene una pureza del 85%, así que vamos a calcular cuántos gramos del concentrado hay que tomar para tener 4.9 gramos puros

$0.85=\frac{4.9gramos-puros}{gramos-concentrado}$

despejamos

$gramos-concentrado=\frac{4.9g}{0.85}= 5.76g$

Ya sabemos que necesitamos 5.76 gramos del concentrado porque de ellos 4.9 gramos son puros. La densidad nos va a decir el volumen de concentrado que pesará estos gramos

$densidad=\frac{masa}{volumen}\\\\1.71\frac{g}{cm^{3} } =\frac{5.76g}{volumen}$

despejamos el volumen

$volumen=\frac{5.76}{1.71} =3.37ml$

Hemos utilizado 3.37 ml del concentrado.

En un matraz aforado de 500 ml pipeteamos 3.37 ml del concentrado y enrasamos con agua destilada. Así tenemos 500 ml de H₃PO₄ con una concentración 0.1 M

Saludos

Ana