Question

Preparar 50 ml de H3PO4 al 0.25 N cuya densidad es 1.68g/cm3, al 89% P/P.

Answer 1

Para preparar la solución 0.25 N de ácido fosfórico se deben agregar 9.11 L de agua destilada a los 50 ml de soluto

¿Qué es la normalidad?

La normalidad es una medida de la concentración de las soluciones químicas. Representa los equivalentes de soluto disueltos en un volumen dado de solución . Su fórmula es:

N= equivalentes/V

Los equivalentes se buscan por la ecuación

equivalentes = m/PE

El peso equivalente es el peso molecular dividido por el número de cargas ionizables. Para los ácidos es el número de iones H+

datos

V solución = 50 ml

N= 0.25 N

calcular los equivalentes  

m soluto=?

$m soluto= 1.68 g/ ml * 50 ml = 84 g$

masa real = 84 g *0.89= 74.76 g

PE=?

PM= 3* 1 g/ mol + 1 *30,973762 g/ mol +4* 16 g/ mol =  97,994 g/mol

PE= 97,994 g/mol/ 3 = 32.66 g/equiv

equivalentes=m/PE

$equivalentes =\frac{74.76}{32.66 equi/g} = 2.289 equiv$

Volumen solución

V=equivalentes /N

$V= \frac{2.289 equiva}{0.25 equiv/L} = 9.16 L$

Para preparar la solución los 50 ml de H3PO4 se deben diluir hasta un volumen de 9.16 L

Agregar 9.11 L de agua destilada

Para saber mas de la preparación de solución de ácido fosfórico consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/12935547

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