Question

Preparar 250 ml de solución de ácido acético 0,3 M a partir de una solución de ácido acético
concentrada al 80% m/m y una densidad 1,84g/ml.
✔ Fórmula del ácido acético: CH3COOH; Peso atómicos: C= 12; H=1; O=16
✔ Molaridad= Moles de soluto / litro de solución
✔ m/m= de cada 100 gramos de solución hay 80% de soluto

Cálculos:
a) Con regla de 3 resolver: ¿si 0,3 moles deben estar en un litro de solución, cuantos
moles deben estar en 250 ml?

b) Con el peso molecular del ácido acético, calcule, ¿a qué cantidad de gramos de ácido acético corresponde el resultado del inciso A?

c) Con el %m/m y la densidad calcular ¿Qué volumen deben tomar de la solución
concentrada para agregar el número de gramos del resultado del inciso B?

Answer 1

Se da a conocer los datos necesarios para la preparación de 250 ml de una solución de Ácido  acético 0,3 M  a partir de una solución concentrada 80%m/m.

Densidad de la solución: 1,84 g/ml

Cálculos necesarios para la preparación de la Solución

1 litro= 1000 ml

a) ¿Cuantos moles existen en 250 ml de la solución 0,3 M?

   0,3 moles ---------------- 1000 ml

         X        ----------------- 250 ml

X = 250 ml × 0,3 moles ÷ 1000 ml

X =0,075 moles

b) ¿Qué cantidad de gramos de Ácido acético existen en 0,075 moles?

  El Peso molecular de Ácido acético= 60 g/mol

60 g--------------------- 1 mol

  X    ---------------------  0,075 mol

 X= 0,075 mol  x 60 g  ÷ 1 mol

 

 X=  4,5 gr de Ácido acético

c) ¿Qué volumen de la solución concentrada se debe tomar para preparar la solución que contenga esos 4,5 g?

La densidad de la Solución: 1,84 g/ml

Concentración de la solución madre: 80% m/m

 Hacemos una relación

 

Si 80 g de soluto --------------- 100 g soluc

    4,5 g de soluto --------------    X

X = 4,5 g Soluto x 100 g de solución ÷ 80 g de soluto

x = 5,63 g de solución

1,84 g solución -------------- 1 ml

5,63 g solución -------------  X

X= 5,63 g Solución x  1 ml ÷ 1,84 g solución

X= 3,06 ml el Volumen de solución al 80% m/m

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