Question

Preparar 100ml de solución al 0.05N de hidróxido de sodio. El NaOH del laboratorio se encuentra hidratado considera que la pureza de este reactivo es del 96%

Answer 1

Para preparar 100ml de solución al 0.05N de hidróxido de sodio se deben utilizar 0,21g de NaOH con 96% de pureza

Normalidad (N):

N = M * #OH

donde M es la molaridad

#Oh es el numero de moléculas de OH que comparten (#OH = 1)

→ despejamos M:

M = N / #OH = 0,05N / 1 = 0,05 M

molaridad (M):

M = moles / Volumen (L)

→ despejamos moles:

moles: M * Volumen = 0,05M * 0,1L = 0,005 mol de NaOH

Con el PM buscamos los gramos de NaOH:

PM NaOH = 40 g/mol

g de NaOH = moles * PM = 0,005mol * 40 g/mol = 0,2 g

Porcentaje de pureza  (%P):

%P = (g puros / g totales ) * 100%

→ despejamos g totales:

g totales = (g puros * 100%) / %P = (0,2g * 100% ) / 96% = 0,21 g