Question

Prepara 900ml de sulfato de zinc (ZnSO4) de concentración 0.2M

Answer 1

Para preparar los 900 ml se solución de sulfato de cobre se deben pesar  29.05 g de la sal y disolver con agua destilada hasta 900 ml.

Con ello se obtiene 0.2 M

¿Qué es la Molaridad y como influye en la preparación de una solución?

La molaridad es una medida de la concentración de las soluciones químicas. Representa los moles de soluto disueltos en un volumen de solución. Su fórmula es:

M= moles /V

Conociendo el volumen de la solución a preparar y la molaridad respectiva se calcula los moles de soluto. Con estos moles se calcula la masa de soluto. Luego la parte práctica significa pesar en balanza analítica esta masa y disolver en el volumen de agua hasta tener el volumen final de 900 ml. Se debe utilizar el material adecuado.

Datos

V = 900 ml * 1 L /1000 ml  = 0.900 L

M = 0.2 mol/L

despejando moles

moles= M*V

$moles sulfato de zinc = 0.900 L* 0.2 mol/L = 0.180 mol$

PM Zn SO4 = 1* 65,38 g/ mol +1* 32 g/ mol +4 * 16 g/ mol = 161.38 g/ mol

calcular la masa de sulfato de Zn

$masa ZnSO_{4} = 0.180 mol * 161.38 g/ mol = 29.05 g$

Para conocer más de la preparación de solución 0.2 M de sulfato de zinc consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/9707442

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