Question

Pregunta N° 1: Un gas está sometido a 927 ºC y 82 atm de presión; además, su volumen es de 6 litros. Determine su número de moles. R=0,082
1 punto
5
4
3
6
10
Pregunta N° 2: Un gas se encuentra a una presión de 800 mmHg y 400 K. Determine el número de moles a 31,2 litros. Dato : R=62,4
1 punto
2
1
3
4
7
Pregunta N° 3: ¿Cuál es la masa de amoniaco (NH₃) presente en 112 L de gas a CN?
1 punto
17 g
34 g
85 g
1,7 g
68 g
Pregunta N° 4: Un gas a 10 litros y 4 atmósferas se encuentra a temperatura constante. ¿Cuál será el nuevo volumen a una temperatura de 10 atmósferas?
1 punto
5
6
4
8
9
Pregunta N° 5: La presión de un gas es de 4 atm a 27 ºC de temperatura. Determine la presión a una temperatura de 600 K para el proceso isocórico.
1 punto
5
8
6
7
9
Pregunta N° 6: El gas metano (CH₄) se encuentra a la presión de 0,82 atm y a la temperatura de 127 ºC, ocupando un volumen de 40 L. Determine las moles que existen. Dato: R=0,082
1 punto
2
4
1
5
6
Pregunta N° 7: ¿Cuántos gramos de amoniaco (NH₃) se tiene en 62,4 L de gas a 700 mmHg y una temperatura de 77 ºC? Dato: R=62,4
1 punto
1,7
17
3,4
34
68
Pregunta N° 8: Si se sabe que 3,2 g de cierto gas ocupa un volumen de 4,1 L a 227 ºC y 2 atm de presión, ¿cuál es el gas? Dato: R= O,082
1 punto
O₂
O₃
N₂
Cl₂
CH₄

Answer 1

Respuesta:

1.  5

2.  1

3.  85g

4.  4

5.  8

6.  1

7. 34

8. CH4

Explicación:

Answer 2

1) El número de moles del gas es: 5 moles.

2) El número de moles del gas es: 1 moles.

3) La masa de amoniaco (NH₃) presente en 112 L de gas a CN es: m = 85.05g

4) El nuevo volumen a una temperatura de 10 atmósferas es: 4 L .

5) La presión a una temperatura de 600 K para el proceso isocórico es: P2 = 8 atm.

6) Los moles que existen de metano CH4 son :   n= 1 mol CH4

7)  La cantidad de gramos de amoniaco (NH₃) que se tiene es: m= 34 g NH3.

8) El gas de peso molecular : Pm = 16 g/mol es el CH4.

Para determinar el numero de moles del gas se procede a aplicar la ley de los gases:  P*V=n*R*T , como se muestra a continuación:    

1)  T = 927 ºC +273 = 1200 ºK

 P= 82 atm

 V = 6 L

  R = 0.082L*atm/ºK*mol

 

 ley de los gases:  P*V=n*R*T

      n = P*V/R*T

       n= 82 atm* 6L/0.082L*atm/ºK*mol* 1200ºK

      n = 5 moles.

2) P = 800mmHg

     T = 400ºK

     n=?

      V = 31.2 L

      R = 62.4

         

      ley de los gases:  P*V=n*R*T

      n = P*V/R*T = 800mmHg *31.2 L/ 62.4 mmHg L/molºK *400ºK

      n = 1 mol

3) m =?

    NH3  Pm= 17 g/mol

    V = 112 L

   CN

          P*V = m/Pm*R*T

         m= P*V*Pm/R*T

         m= 1 atm *112 L*17 g/mol/0.082 L*atm/ºK*mol * 273ºK

        m = 85.05 g

   4)   V1*P1 = V2*P2

            V2 = V1*P1/P2 = 10 L *4 atm/10 atm = 4 L

    5) P1 =4 atm

         T1 = 27ºC +273 = 300ºK

         P2 = ?

          T2 = 600ºK

         

       P1*T2= P2*T1   se despeja P2:

         P2 = P1*T2/T1

         P2 = 4 atm*600ºK/300ºK

        P2 = 8 atm

  6)   n=?   CH4

         P= 0.82 atm

         T = 127ºC +273= 400ºK

         V = 40L

 

      P*V = n*R*T   Ley de los gases

          n = P*V/R*T

          n= 0.82atm*40L/0.082L*/atm/ºK*mol *400ºK

          n= 1 mol CH4

 7) NH3  Pm = 17g/mol

        m= ? g NH3

         V = 62.4 L

         P= 700mmHg

         T = 77ºC +273 = 350 ºK

         R = 62.4 mmHg*L/molºK

       P*V = n*R*T         n= m/Pm

       P*V= m*R*T/Pm

       Se despeja la masa m :

        m = P*V*Pm/R*T

        m = 700mmHg*62.4L*17g/mol/62.4 mmHg*L/molºK*350ºK

        m= 34 g NH3

 8)  m = 3.2 g

        V = 4.1 L

        T = 227ºC +273 = 500ºK

         P = 2 atm

         gas=?     Pm=?

      P*V = n*R*T         n= m/Pm

       P*V= m*R*T/Pm

       Se despeja el peso molecular Pm:

       Pm= m*R*T/P*V

      Pm= 3.2 g*0.082 L*atm/ºK*mol* 500ºK/2 atm*4.1 L

      Pm = 16 g/mol

       CH4    C = 1*12 = 12 g

                    H = 1*4 =   4 g +

                                _______

                     Pm CH4= 16 g/mol

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