Question

Pregunta N.° 2:
Se hace reaccionar 560 gramos de nitrógeno con exceso de
hidrógeno. Determine la masa de amoniaco que se produce
con una eficiencia del 75 %.
M.A.: N=14; H=1
A) 680 g
B) 1300 g
C) 510 g
D) 1250 g

N₂ + 3H₂ → 2NH₂

Answer 1

Para la reacción química de obtención de Amoníaco, se calcula que se podrían obtener 510 gramos de Amoníaco, a partir de 560 g de N₂, con rendimiento de reacción de 75 %.

Ecuación Química

La reacción química para obtención de Amoníaco, se representa por la ecuación química:

                                  N₂   +    3 H₂    →    2 NH₃

                                 1 mol      3 mol         2 mol

                                 28 g        6 g            34 g

Reactivos disponibles                                  

560 g Nitrógeno

Exceso de Hidrógeno

Cálculo de cantidad de Amoniaco que se puede producir

De la ecuación química se tiene que, a partir de 28 gramos de Nitrógeno, se producen 34 gramos de Amoníaco.

560 g Nitrógeno  ×  ( 34 g Amoníaco / 28 g Nitrógeno) = 680 g Amoníaco

Con rendimiento de reacción de 75 %, la cantidad de Amoniaco producida será:

680 g NH₃  ×  ( 75 / 100 ) = 510 g NH₃

Más información relacionada a estequiometría de reacciones en:

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