Pregunta N.° 1: Si la presión de un gas permanece constante y ocupa 20 litros a 60 K de temperatura, determine su volumen final si su temperatura es de 120 K.
0/1
A) 40 L
B) 80 L
C) 160 L
D) 20 L
Respuesta correcta
A) 40 L
Pregunta N.° 2: En un proceso isocórico, si la temperatura aumenta de 300 K a 400 K, determine la presión final si la inicial es 3 atm.
0/1
A) 1 atm
B) 2 atm
C) 3 atm
D) 4 atm
Respuesta correcta
D) 4 atm
Pregunta N.° 3: Un volumen de gas oxígeno es 360 ml a 27 ºC. El gas se enfrío a –23 ºC manteniendo la presión constante. Determine el volumen del gas a la nueva temperatura. Dato: 1 Litro = 1000 ml
1/1
A) 400 ml
B) 540 ml
C) 220 ml
D) 300 ml
Pregunta N.° 4: Si la temperatura absoluta de un gas aumenta en un 50 % de su valor inicial mientras que su presión disminuye en un 50 % de su valor inicial, ¿qué sucede con el volumen?
0/1
A) Aumenta en un 80 %
B) Disminuye en 300 %
C) No varía
D) Aumenta a 200 %
Respuesta correcta
D) Aumenta a 200 %
Respuestas a la pregunta
Se tiene cuatro ejercicios relacionados a aplicación de las Leyes de los Gases.
Ejercicio 1
Gas a Presión constante
V₁ = 20 L
T₁ = 60 K
V₂ = ?
T₂ = 120 K
Para calcular el volumen (V₂) que ocupa el gas a la temperatura de 120 K, se usa la ecuación de la Ley de Charles- Gay Lussac de los gases ideales, que relaciona el volumen y la temperatura del gas, manteniendo presión constante:
V₁ / T₁ = V₂ / T₂
Despejando V₂: V₂ = ( V₁ . T₂) / T₁
V₂ = (20 L × 120 K ) / 60 K
V₂ = 40 L
Ejercicio 2
Gas a volumen constante
P₁ = 3 atm
T₁ = 300 K
P₂ = ?
T₂ = 400 K
Usando la ecuación de la Ley de Gay Lussac, que establece la relación entre presión y temperatura, para un volumen fijo de gas, se tiene:
P₁ / T₁ = P₂ / T₂ ⇒ P₁ . T₂ = P₂ . T₁
P₂ = ( P₁ . T₂ ) / T₁
P₂ = ( 3 atm × 400 K ) / 300 K = 4 atm
Ejercicio 3
Gas a Presión constante
V₁ = 0,360 L
T₁ = 27 °C = 27 + 273 = 300 K
V₂ = ?
T₂ = - 23 °C = 273 - 23 = 250 K
Para calcular el volumen (V₂) que ocupa el gas, se usa la ecuación de la Ley de Charles- Gay Lussac de los gases ideales, que relaciona el volumen y la temperatura del gas, manteniendo presión constante:
V₁ / T₁ = V₂ / T₂
Despejando V₂: V₂ = ( V₁ . T₂) / T₁
V₂ = (0,36 L × 250 K ) / 300 K
V₂ = 0,3 L = 300 ml
Ejercicio 4
Se usa la ecuación de la Ley Combinada, que relaciona la presión, volumen y temperatura de una masa fija de gas, estableciendo que esta relación permanece constante.
T₂ = 1,5 T₁
P₂ = 0,5 P₁
P₁ . V₁ . T₂ = P₂ . V₂ . T₁
P₁ × V₁ × 1,5 T₁ = 0,5 P₁ . V₂ . T₁
1,5 V₁ = 0,5 V₂
V₂ = 3 V₁
El volumen final aumenta 200 % del volumen inicial.
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#SPJ1
