Question

Pregunta
El pH de una solución de KOH 0,00150M es: (log1,50 = 0,18)

Answer 1

  El valor del pH de una solución de KOH 0,00150M es: PH = 3.18

El pH de una solución se calcula mediante la aplicación de la fórmula de Ph : PH = -Log ( H+) , siendo la concentración de la solución de KOH de 0.00150 M , sabiendo que el log1,50 = 0,18, de la siguiente manera :

 

 (H+) =  0.00150 M = 1.50*10-3 M

 PH =?

  PH = -Log(H+)

   PH = -Log( 1.50*10-3)

   PH = -( log1.50+log10-3)

   PH= -( - 0.18 +(-3)*log10)

  PH = 3.18