Question

Pregunta B4.- Se hacen reaccionar 50 mL de una disolución de ácido propanoico 0,5 M con 100 mL de una
disolución de etanol 0,25 M. El disolvente es agua.

a) Calcule el pH de la disolución inicial de ácido propanoico.


Datos: pKa (ác. propanoico) = 4,84. Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16.

Puntuación máxima por apartado: 0,75 puntos apartados a) y c); 0,5 puntos apartado b).


Prueba de selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2013-2014. Química.

Answer 1

Pregunta B4.- Se hacen reaccionar 50 mL de una disolución de ácido propanoico 0,5 M con 100 mL de una disolución de etanol 0,25 M. El disolvente es agua.

a) Calcule el pH de la disolución inicial de ácido propanoico.

Solución:

Ácido débil:

                        CH₃-CH₂-COOH + H₂O ↔ CH₃-CH₂-COO⁻ + H₃O
Inicial                          C₀                exc               -                     - 
Equilibrio                 C₀(1-α)            exc             c₀α                  c₀α

El equilibrio está regido por constante de acidez:

$K_{a}= \frac{[CH_{3}-CH_{2}-COO^{-}].[H_{3}O^{+}]}{[CH_{3}-CH_{2}-COOH^{}]} = \frac{c_{0}a.c_{0}a}{c_{0}(1-a)}=\frac{c_{0}a^{2}}{1-a}= \left \{{{Si a \ \textless \ 0,05} \atop {1-a=1}}\right.=c_{0}a^{2}$
$a\sqrt{ \frac{K_{a}}{C_{0}}}= \left \{ {{pKa=-logK_{a}} \atop {K_{a}=10^{-pKa}}}\right.=\sqrt{ \frac{10^{-pKa} }{C_{0}}}=\sqrt{ \frac{10^{-4,84}}{C_{0}}}=0,0054\ \textless \ 0,005$ ⇒ Se acepta la hipótesis y α = 0,0054

Conocido el grado de disociación se calcula el pH por su definición:

pH= -log [H₃O⁺] = -log(c₀α) = -log(0,5 · 0,0054) = 2,57

Prueba de selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2013-2014. Química.

Answer 2

Respuesta:

xd

Explicación:

xd