Question

Pregunta B4.- Sabiendo que, en condiciones estándar, al quemar 2,5 g de etanol se desprenden 75 kJ y al hacer lo mismo con 1,5 g de ácido acético se obtienen 21 kJ, calcule para el proceso: CH3–CH2OH (l) + O2 (g) → CH3–COOH (l) + H2O (l)
b) El valor de ΔHo de la reacción del enunciado.
Datos. R = 8,31 J·mol– 1·K– 1. Masas atómicas: H = 1, C = 12 y O = 16. Puntuación máxima por apartado: 0,75 puntos apartados a) y b); 0,5 puntos apartado c). PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2012-2013 QUIMICA.

Answer 1

Pregunta B4.- Sabiendo que, en condiciones estándar, al quemar 2,5 g de etanol se desprenden 75 kJ y al hacer lo mismo con 1,5 g de ácido acético se obtienen 21 kJ, calcule para el proceso: CH₃–CH₂OH (l) + O₂ (g) → CH₃–COOH (l) + H₂O (l) 

b) El valor de ΔH° de la reacción del enunciado. 

Las reacciones de combustión de estos compuestos son:

CH₃ - CH₂OH (l) + 3O₂ (g) → 2CO₂ (g) + 3H₂O
CH₃ - COOH (l) + 2O₂ (g) → 2CO₂ (g) + 2H₂O

Para obtener la reacción del enunciado combinamos las reacciones de combustión

CH₃ - CH₂OH (l) + 3O₂ (g) → 2CO₂ (g) + 3H₂O    ΔH = -1380 kJ mol⁻¹
CO₂ (g) + 2H₂O (g) → CH₃  - COOH (l) + 2O₂ (g)      ΔH = +840 kJ mol⁻¹
CH₃ - CH₂OH (l) + O₂ (g) → COOH (l) + H₂O    ΔH = -540 kJ mol⁻¹

Reacción exotérmica

PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2012-2013 QUIMICA.