Question

Pregunta B4.- El sulfuro de cobre (II) reacciona con ácido nítrico, en un proceso en el que se obtiene azufre sólido, monóxido de nitrógeno, nitrato de cobre (II) y agua.


c) Calcule la molaridad de una disolución de ácido nítrico del 65% de riqueza en peso y densidad 1,4 g·cm^–3.


Datos. Masas atómicas: H =1,0; N = 14,0; O = 16,0; S = 32,0 y Cu = 63,5.
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

Prueba de selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2012-2013. Química.

Answer 1

Pregunta B4.- El sulfuro de cobre (II) reacciona con ácido nítrico, en un proceso en el que se obtiene azufre sólido, monóxido de nitrógeno, nitrato de cobre (II) y agua.

c) Calcule la molaridad de una disolución de ácido nítrico del 65% de riqueza en peso y densidad 1,4 g·cm⁻³ 

Por factores de conversión: HNO₃ = 1 + 14 + 16 x 3 = 63 g/mol

$[HNO_{3}]=1,4\frac{g(d+s)}{cm^{3}(d+s)}.\frac{1000cm^{3}(d+s)}{1L(d+s)}.\frac{65gHNO_{3}}{100g(d+s)}. <span>\frac{1molHNO_{3}}{63HNO_{3}}=14,4 \frac{mol}{L}$

Prueba de selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2012-2013. Química.