Question

Pregunta B3.- Para llevar a cabo los procesos indicados en los apartados a) y b) se dispone de cloro y iodo moleculares. Explique cuál de estas dos sustancias se podría utilizar en cada caso, qué semirreacciones tendrían lugar, la reacción global y cuál sería el potencial de las reacciones para: a) Obtener Ag+ a partir de Ag.
b) Obtener Br2 a partir de Br– . Datos.E0 (Cl2/Cl– ) = 1,36 V; E0 (Br2/Br– ) = 1,06 V; E0 (I2/I– ) = 0,53 V; E0 (Ag+ /Ag) = 0,80 V. Puntuación máxima por apartado: 1 punto. PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2012-2013 QUIMICA.

Answer 1

Pregunta B3.- Para llevar a cabo los procesos indicados en los apartados a) y b) se dispone de cloro y iodo moleculares. Explique cuál de estas dos sustancias se podría utilizar en cada caso, qué semirreacciones tendrían lugar, la reacción global y cuál sería el potencial de las reacciones para:

a) Obtener Ag⁺ a partir de Ag. 

Para que un proceso redox sea espontáneo, el potencial de la reacción debe ser positivo. Para oxidar la plata, se necesita una reacción de reducción cuyo potencial sea mayor a 0,80 v.

Semirreacción de oxidación: Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻           E° = 1,36 v
Semirreacción de reducción: 2 × (Ag → Ag⁺ + 1e⁻)    E° = -0,80 v
                                              Cl₂ + 2Ag → 2Cl⁻ + 2Ag⁺ E° = 0,56 v

b) Obtener Br₂ a partir de Br⁻ 

Para oxidar el ión bromuro a bromo molecular, se necesita un reduccion cuyo potencial sea superior a 1,06 v

Semirreacción de oxidación: Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻                        E° = 1,36 v
Semirreacción de reducción: 2Br⁻ → Br₂ + 2e⁻)                      E° = -1,06 v
                                              Cl₂ + 2Ag → 2Cl⁻ + 2Ag⁺            E° = 0,30 v

PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2012-2013 QUIMICA.