Question

Pregunta B3.- Considere los siguientes ácidos y sus valores de pKa indicados en la tabla:
b) Calcule Kb para la base conjugada de mayor fortaleza.

HCOOH pKa = 3,74
HClO2 pKa = 1,96
HCN pKa = 9,21
PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2013-2014 QUIMICA.

Answer 1

Pregunta B3.- Considere los siguientes ácidos y sus valores de pKa indicados en la tabla: 

b) Calcule Kb para la base conjugada de mayor fortaleza.

La base conjugada de mayor fuerza será la base conjugada del ácido más débil, por lo tanto será la base conjugada del ácido cianhídrico (HCN). La constante de basicidad se obtiene mediante la relación entre la constante de un ácido y la de su base conjugada.

$K_{a}.K_{b}=K_{w} \\ K_{a}(HCN)=10^{-pK_{a}}=10^{-9,21}=\ \textgreater \ K_{b}= \frac{K_{w}}{K_{a}}= \frac{10^{-14}}{10^{-9,21}}=10^{-4,79}$$=1,62.10^{-5}$

PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2013-2014 QUIMICA.