Question

Pregunta B2.- Para la reacción entre gases A + B → C + D, cuya ecuación cinética o “ley de velocidad” es v = k·[A] 2 , justifique cómo varía la velocidad de reacción: a) Al disminuir el volumen del sistema a la mitad, a temperatura constante. b) Al aumentar las concentraciones de los productos C y D, sin modificar el volumen del sistema. c) Al utilizar un catalizador. d) Al aumentar la temperatura.
Prueba selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2014-2015. Química.

Answer 1

Pregunta B2.- Justifique cómo varía la velocidad de reacción para la reacción entre gases A + B → C + D cuya ecuación cinética es V = ·[A] 2:

a) Al disminuir el volumen del sistema a la mitad, a temperatura constante:

La velocidad de reacción disminuye porque hay un descenso de la concentración de los gases del sistema, lo que implica un menor número de partículos en colisión y al no aumentar la temperatura, no hay cambios de presión que generen algún aumento de la velocidad.

b) Al aumentar las concentraciones de los productos C y D, sin modificar el volumen del sistema.

Aumenta la velocidad de reacción al aumentar las concentraciones puesto que aumenta simultáneamente la presión.

c) Al utilizar un catalizador

La presencia de un catalizador incrementa la velocidad de reacción porque actúa como trayectoria alternativa con un menor energía de activación.
 
d) Al aumentar la temperatura

Incrementa la velocidad de reacción que hace que haya un mayor número de partículas en colisión que tienen la energía de activación.

Prueba selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2014-2015. Química.