Question

Pregunta B2. En tres matraces sin etiquetar se dispone de disoluciones de la misma concentración de cloruro de sodio, hidróxido de sodio y acetato de sodio.
a) Razone cómo podría identificar cada una de las disoluciones midiendo su pH.
b) Justifique, sin hacer cálculos, cómo se modifica el pH de las disoluciones si se añade a cada matraz 1 L de agua. Dato. pKa (ácido acético) = 4,8. Puntuación máxima por apartado: 1 punto. PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2014-2015 QUIMICA

Answer 1

Pregunta B2.
En tres matraces sin etiquetar se dispone de disoluciones de la misma concentración de cloruro de sodio, hidróxido de sodio y acetato de sodio. 

a) Razone cómo podría identificar cada una de las disoluciones midiendo su pH. 

• NaCl. Sal neutra, en agua se disocia totalmente en sus iones.

$NaCl \to (agua) Na^{+} (aq) + Cl^{-}(aq)$

• Na⁺ ≡ ácido conjugado débil porque procede de una base fuerte (NaOH), no produce hidrólisis.
• Cl⁻ ≡ base conjugada débil porque procede una ácido fuerte (HCl), no produce hidrólisis.

pH = 7
 
• NaOH. Base fuerte, en agua se disocia totalmente.

$NaOH \to (agua) Na^{+}(aq)+OH^{-}$

pH > 7 disolución fuertemente básica. 
 
• CH3‒COONa. Sal básica, en agua se disocia totalmente en sus iones.

$CH_{3} - COONa \to (agua) Na^{+} (aq) + CH_{3} - COO^{-}(aq)$

• Na+ ≡ ácido conjugado débil porque procede de una base fuerte (NaOH), no produce hidrólisis.
• CH3‒COO‒ ≡ base conjugada fuerte porque procede de un ácido débil (CH3‒COOH), produce hidrólisis.

$CH_{3}-COO^{-} + H_{2}O$ ↔ $CH_{3} - COOH + OH^{-}$

pH > 7
 
Las disoluciones se podrán diferenciar por pH, siendo su orden de menor a mayor:

NaCl < CH3‒COONa < NaOH

b) Justifique, sin hacer cálculos, cómo se modifica el pH de las disoluciones si se añade a cada matraz 1 L de agua.

En la disolución de NaCl, la adición de 1 L de agua no modificará el pH, que seguirá siendo 7. En las otras dos disoluciones, al añadir un litro de agua disminuirá la concentración de OH‒ disminuyendo el pH de la disolución.
 
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