Pregunta A5.- Se lleva a cabo la electrolisis de ZnBr2 fundido.
b) Calcule cuánto tiempo tardará en depositarse 1 g de Zn si la corriente es de 10 A.
Datos. F = 96485 C. Masas atómicas: V = 50,9; Zn = 65,4. PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2013-2014 QUIMICA.
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Pregunta A5.- Se lleva a cabo la electrolisis de ZnBr2 fundido.
b) Calcule cuánto tiempo tardará en depositarse 1 g de Zn si la corriente es de 10 A.
Por estequiometría se puede encontrar la relación entre la masa de zinc depositada y le número de moles de electrones que atraviesan el sistema (cuba electrolítica).
![\frac{Zn}{e^{-}}=\frac{1}{2}=\ \textgreater \
n(e^{-})=2n(Zn)= \left[\begin{array}{ccc}n(e^{-})=&
\frac{Q}{F}&\\&&\frac{I.t}{F}\\n(Zn)=&
\frac{m(Zn)}{M(Zn)}&\end{array}\right] \frac{Zn}{e^{-}}=\frac{1}{2}=\ \textgreater \
n(e^{-})=2n(Zn)= \left[\begin{array}{ccc}n(e^{-})=&
\frac{Q}{F}&\\&&\frac{I.t}{F}\\n(Zn)=&
\frac{m(Zn)}{M(Zn)}&\end{array}\right]](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7BZn%7D%7Be%5E%7B-%7D%7D%3D%5Cfrac%7B1%7D%7B2%7D%3D%5C+%5Ctextgreater+%5C%0An%28e%5E%7B-%7D%29%3D2n%28Zn%29%3D+%5Cleft%5B%5Cbegin%7Barray%7D%7Bccc%7Dn%28e%5E%7B-%7D%29%3D%26amp%3B%0A%5Cfrac%7BQ%7D%7BF%7D%26amp%3B%5C%5C%26amp%3B%26amp%3B%5Cfrac%7BI.t%7D%7BF%7D%5C%5Cn%28Zn%29%3D%26amp%3B%0A%5Cfrac%7Bm%28Zn%29%7D%7BM%28Zn%29%7D%26amp%3B%5Cend%7Barray%7D%5Cright%5D+)
![t= \frac{2.m(Zn).F}{M(Zn).I}= \frac{2.1(g).9,848
(C.mol^{-1})}{65,4(g-mol^{-1}.10(C.s^{-1})}=295s t= \frac{2.m(Zn).F}{M(Zn).I}= \frac{2.1(g).9,848
(C.mol^{-1})}{65,4(g-mol^{-1}.10(C.s^{-1})}=295s](https://tex.z-dn.net/?f=t%3D+%5Cfrac%7B2.m%28Zn%29.F%7D%7BM%28Zn%29.I%7D%3D+%5Cfrac%7B2.1%28g%29.9%2C848%0A%28C.mol%5E%7B-1%7D%29%7D%7B65%2C4%28g-mol%5E%7B-1%7D.10%28C.s%5E%7B-1%7D%29%7D%3D295s+)
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b) Calcule cuánto tiempo tardará en depositarse 1 g de Zn si la corriente es de 10 A.
Por estequiometría se puede encontrar la relación entre la masa de zinc depositada y le número de moles de electrones que atraviesan el sistema (cuba electrolítica).
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